氧化亚铁是一种无机化合物，包含一个铁原子和一个氧原子。氧化亚铁也被称为一氧化铁。氧化亚铁的化学式是 FeO。它是一种结晶固体，不溶于水和碱，但可溶于酸。
在本文中，我们将详细探讨氧化亚铁的化学式、结构、制备方法、性质、用途以及健康危害等内容。
目录
- 氧化亚铁(FeO)化学式
- 氧化亚铁(FeO)的结构
- 氧化亚铁的制备
- 氧化亚铁(FeO)的性质
- 氧化亚铁(FeO)的化学性质
- 氧化亚铁{FeO}的用途
氧化亚铁属于一类相关的非化学计量化合物家族，由铁和氧元素组成。铁的氧化物有多种类型，氧化亚铁是其中之一。氧化亚铁是一种离子化合物，也被称为氧化亚铁或一氧化铁。FeO 是氧化亚铁的化学式或分子式，即它由一个铁原子和一个氧原子组成。地壳中大约 9% 的成分是氧化亚铁。氧化亚铁以黑色结晶固体的形式存在，被广泛用于制造陶器釉料中使用的颜料和染料。当氧化亚铁与水接触时，会形成浅蓝/绿色的晶体。由于空气的存在，氧化亚铁很容易被氧化。它溶于酸，但不溶于水和碱。它能迅速吸收二氧化碳并形成碳酸亚铁 (FeCO3)，这也恰好是一种强碱。
氧化亚铁(FeO)的结构
氧化亚铁存在于一种称为方铁矿的矿物中，其具有八面体晶格，类似于岩盐。氧化亚铁具有立方体的岩盐结构，其中铁原子被氧原子以八面体方式配位，氧原子也被铁原子以八面体方式配位。氧化亚铁的结构如下图所示，
!Iron Oxide structure氧化铁结构
氧化亚铁的制备
氧化亚铁是金属不完全氧化的自然产物。
> 2Fe + O2 → 2FeO
它也可以通过草酸亚铁的热分解来人工制备，这会产生氧化亚铁、二氧化碳和一氧化碳。该过程必须在惰性气氛中进行，以避免生成氧化铁(III) (Fe2O3)。
> FeC2O4 → FeO + CO2 + CO
氧化亚铁(FeO)的性质
氧化亚铁 (FeO) 的物理性质添加在下表中，
FeO
—
71.844 g/mol
5.745 g/cm3
室温下为固体（黑色晶体）
不溶于水和碱；溶于酸
3,414 °C
1,377 °C
+7200.10−6 cm3/mol
2.23## 氧化亚铁(FeO)的化学性质
氧化亚铁 (FeO) 的各种化学性质如下，
- 在 575 °C 以下，FeO 在热力学上是不稳定的，倾向于歧化为金属和 Fe3O4。
> 4FeO → Fe + Fe3O4
- 如果暴露在空气中，它很容易被氧化并生成氧化铁(III)。
> 4FeO + O2 → 2Fe2O3
- 氧化亚铁 (FeO) 溶于硫酸 (H2SO4) 并形成硫酸铁(III) 或硫酸铁。
> 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +4H2O + SO2
- 氧化亚铁 (FeO) 溶于硝酸 (HNO3) 并形成硝酸铁或硝酸铁(III)。
> 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3
- 氧化亚铁 (FeO) 与氯化氢 (HCl) 反应并生成氯化亚铁和水。
> FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
- 氧化亚铁 (FeO) 与硝酸银 (AgNO3) 反应并生成氧化银和硝酸亚铁。
> 2AgNO3 + FeO → Ag2O + Fe(NO3)2
氧化亚铁{FeO}的用途
FeO 的各种用途包括，
- 氧化亚铁被用作颜料，其染料被用于陶器釉料。
- 它被用于化妆品中，并用于某些纹身墨水。
- 它被用作生产钢材的原材料，这些钢材用于建筑施工和汽车制造。
- 在其绿色结晶形式下，它是汽车和建筑中使用的吸热玻璃的组成部分。
- 它在工业操作中被用作催化剂。
- 它也可以用作家庭水族箱中的除磷酸剂